Co je atomová hmota?

Co je atomová hmota?

V chemii se hmota atomu nazývá atomová hmota, která je tvořena celkovou hmotou protonů a neutronů.

Atomová hmotnost se liší od atomové hmotnosti, relativní atomové hmotnosti, atomového čísla a hmotnostního čísla nebo hmotnostního čísla.

Atomová hmota je znázorněna v periodické tabulce prvků. Podívejme se na níže uvedené příklady.

Reprezentace atomové hmotnosti prvků v periodické tabulce.

Atomová hmotnost kyslíku, hliníku a uhlíku na periodické tabulce.

Atomové hmotnostní jednotky

Měrná jednotka pro atomovou hmotnost je známá jako „amu“, což vyplývá ze zkratky pro „jednotky atomové hmotnosti“. To je také známé jako "u", které shrnuje "jednotky sjednocené atomové hmoty", a jako "Da", což znamená "Dalton".

Tato jednotka je definována jako 1/12 část, která má atom uhlíku 12 (C-12). 1 amu tedy odpovídá 166053904 x 10 ²⁴ gramů.

Například atom uhlíku 12 (C-12) má zejména 12 jednotek atomové hmotnosti (u = 12).

Atomová hmotnost

Atomová hmotnost je definována jako průměrné atomové hmotnosti všech izotopů elementu.

Například atomová hmotnost uhlíku, která se počítá z průměru mezi různými izotopy uhlíku, jako je C-12 a C-14, je 12,0107.

Atomové číslo

Atomové číslo odpovídá počtu protonů v každém atomu prvku. Toto je reprezentováno písmenem Z. Například atomové číslo uhlíku (C) je 6 (Z = 6).

Hmotnostní číslo

Počet hmotnosti nebo hmotnostního čísla, které se vztahuje k celkovému protonů a neutronů v jádře atomu.

Relativní atomová hmotnost

Pokud chcete vypočítat atomovou hmotnost prvku, a nikoli pouze atomu, mluvíte o relativní atomové hmotnosti a je reprezentován iniciálami "Ar". Uvidíme.

Prvky lze v přírodě nalézt různými způsoby, což z chemického hlediska znamená, že mohou být tvořeny různými izotopy.

Izotopy se používají k označení atomů s různým počtem neutronů, ale se stejným počtem protonů. Proto je hmotnost každého izotopu jiná. Relativní atomová hmotnost tedy odpovídá průměru hmot izotopů každého prvku.